جدول المحتويات
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو، يختصّ علم الكيمياء في دراسة المواد والتغيُّرات التي تتعرّض لها في التركيب والبنية والخواص والسلوك والتفاعلات، عدا عن الذرات والروابط فيما بينها التي تؤدي إلى تكوين المواد، ومن خلال موقع مقالاتي سيتمّ التعرُّف على مفهوم قاعدة الثمانية واستثناءاتها والتعرُّف على الرابطة التساهمية فيها.
قاعدة الثمانية في الكيمياء
تُعدّ قاعدة الثمانية واحدة من أهم القواعد الكيميائية التي تنصّ على أنّ ذرات العناصر تميل للارتباط من أجل الوصول إلى تركيب كيميائي مماثل للغازات النبيلة الخاملة، التي يتكوّن مدارها الأخير (غلاف التكافؤ) من 8 إلكترونات، أي أنّ الجزيئات تكون أكثر ثباتًا إذا كانت الذرات المكوّنة لها تمتلك غلافًا خارجيًا فارغًا أو ممتلئًا أو يحتوي على إلكترونات من مضاعفات العدد ثمانية.[1]
شاهد أيضًا: عندما تفقد أنوية الذرات الغير مستقرة 2 بروتون و2 نيترون تسمى جسيمات ألفا
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو
هناك طريقتان لوصول الذرات إلى تحقيق قاعدة الثمانيات، الطريقة الأولى هي من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات العناصر الأخرى، أما الطريقة الثانية فهي من خلال نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى، فعلى سبيل المثال تميل الذرات في المعادن إلى فقدان جميع إلكترونات التكافؤ الخاصة بها للوصول إلى ثمانية إلكترونات ولكن في مستوى الطاقة الأدنى، في حين تميل ذرات اللافلزات إلى كسب الإلكترونات للوصول إلى ثمانية إلكترونات في مستوى طاقتها الأساسي، وبذلك فإنّ الإجابة الصحيحة للسؤال الوارد في الأعلى هي:[2]
- الكربون (C)، الأكسجين (O)، والهالوجينات (المجموعة 17 في الجدول الدوري) والتي تشمل الكلور، الفلور، البروم، الأستاتين، اليود، والأنون سيبتيوم.
استثناءات قاعدة الثمانية
يوجد لقاعدة الثمانية العديد من الاستثناءات التي لا تُطبّق عليها نذكر منها:[1]
- يستثنى غاز الهيدروجين من هذه القاعدة لأنّه يحتاج إلى إلكترون واحد فقط لملء مداره الخارجي والوصول إلى غاز الهيليوم النبيل.
- يستثنى عنصر الليثيوم من هذه القاعدة لأنّه يحتاج إلى فقد إلكترون واحد للوصول إلى التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة.
- الجزيئات التي تمتلك عدداً فردياً من الإلكترونات.
- الجزيئات التي المكوّنة لأكثر من أربع روابط مثل عنصر الفسفور.
- العناصر التي توجد في الدورات الأكبر من الدورة الثانية؛ لاحتمالية احتواء غلافها الإلكتروني على أكثر من ثمانية إلكترونات.
- الفلزات الانتقالية إذ تنطبق عليها طريقة عدّ الإلكترونات.
- عنصر البورون.
- مركب الأوزون وأول أكسيد الكربون.
الرابط التساهمية في قاعدة الثمانية
تحدث قاعدة الثمانية بشكلٍ أساسي في الروابط التساهمية والأيونية، إذ تتكوّن الرابطة التساهمية بين الذرات التي تمتلك كهروسلبية عالية وذلك للحاجة إلى طاقة كبيرة لتحريك الإلكترونات من الذرة، وتُعدّ هذه الرابطة شكل من أشكال الترابط الكيميائي والتي تتميّز بالمساهمة في زوج أو أكثر من الإلكترونات لجعل غلافها الإلكتروني ممتلئ مما يؤدي إلى تماسك الجزيء الناتج، ومن الجدير بالذكر أنّ هذه الرابطة هي أقوى من الروابط الكيميائية الأخرى والتي غالبًا ما تحدث بين العناصر اللافلزية.
شاهد أيضًا: كم رابطة من نوع باي توجد في الرابطة الثلاثية
وبهذا القدر نصل إلى نهاية هذا المقال الذي تمّ من خلاله التعرُّف على الإجابة الصحيحة لسؤال المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو بالإضافة إلى التطرُّق لمفهوم قاعدة الثمانية واستثناءاتها والتعرُّف على الرابطة التساهمية فيها.